СУЛЬФАТ, сульфата, ·муж. (от ·лат. sulfur-сера) (·хим. ). Общее название сернокислых солей разных веществ.

сернокислый кальций, CaSO₄, соль. Находится в природе в виде дигидрата CaSO₄․2H₂O (гипс, селенит) и в безводном состоянии - ангидрит. Безводный К. с. - бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см³, t_пл 1450°C; очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно (г на 100 г H₂O): 0,2036 (20 °С), 0,067 (100 °С). Известен так называемый полуобожжённый гипс CaSO4․1/2H₂O; будучи замешан в кашицу с водой, он быстро твердеет, превращаясь в CaSO₄․2H₂O. Применяют К. с. для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (см. Гипс, Гипсовые вяжущие материалы) и в медицине (см. Кальций).

сернокислый калий, K₂SO₄, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³, t_пл 1074 °С. Растворимость 11,1 г. на 100 г H₂O при 20 °С, 24,1 г при 100 °С. К. с. входит в состав природных калийных солей (См. Калийные соли), например шёнита K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O, из которых и добывается. Применяется для получения квасцов, поташа. В сельском хозяйстве К. с. используется как концентрированное бесхлорное калийное удобрение (См. Калийные удобрения); содержит не менее 45-52\% K₂O, не более 1\% MgO и не более 10\% влаги. Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы. При нагревании К. с. с крепкой серной кислотой образуется кислая соль - калия гидросульфат (бисульфат): K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄, которая выше t_пл 210 °С переходит в калия пиросульфат: 2KHSO₄ = K₂S₂O₇ + H₂O, а затем в К. с. и серный ангидрид: K₂S₂O₇ = K₂SO₄ + SO₃. Эту реакцию используют для перевода труднорастворимых в кислотах веществ (например, прокалённых Al₂O₃, Fe₂O₃, CrO₃) в растворимые сульфаты. KHSO₄ применяют также как флюс в металлургии.

сернокислый натрий, Na₂SO₄, соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала Тенардита; плотность 2,698 г/см³, t_пл 884 °С. Растворимость в воде (\%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na₂SO₄․10H₂O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал Мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na₂SO₄․MgSO₄․4H₂O, глауберит Na₂SO₄․CaSO₄. Значительные количества Н. с. содержатся рапе и донных отложениях солёных озёр (См. Солёное озеро) хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция

Н. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения Н. с. - взаимодействие NaCI с H₂SO₄ в специальных "сульфатных" печах при 500-550 °С; одновременно получается Соляная кислота. Н. с. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).

Натрия гидросульфат NaHSO₄ и натрия дисульфат (пиросульфат) N₂S₂O₇ применяются подобно KHSO₄ и K₂S₂O₇ (см. Калия сульфат).